IDEAS PRESERVATIVAS

LA TALA DE BOSQUES TRAE COMO CONSECUENCIA
LA EROSIÓN

SI SE TALARAN TODOS LOS ARBOLES DEL BOSQUE ¿ CON EL TIEMPO SE PODRÍAN RECUPERAR ?
SI SE PODRIA RECUPERAR DISMINUYENDO LA DEFORESTACION

LOS SUELOS ARIDOS : DIFICILES DE QUE TENGAN VEGETACION
LOS SUELOS FERTILES : TIENEN MUCHA VEGETACION

   SUELO ARIDO

 SUELO FERTIL

PIRAMIDE DE CONSUMIDORES

QUIMIOSINTETICAS

a teoría biosintética, o teoría quimiosintética, también llamada teoría del origen físico-químico de la vida, es aquella que postula que las moléculas se agruparon formando asociaciones cada vez más complejas a partir de las cuales, luego de miles de millones de años, se originaron las primeras células.

-NH4
- H2SO4 
- HNo3

TIPOS DE PLANTAS EN LAS RELACIONES ECOSISTEMATICAS

ESTOMAS COMPUESTOS DE C02- O2

- PLANTAS INFERIORES : Se reproducen por medio de esporas. Suelen ser plantas terrestres que viven sobre troncos, ramas de árboles o sobre la tierra, aunque también hay pteridofitas acuáticas. Son las plantas inferiores más desarrolladas, ya que tienen raíces, tallo con vasos conductores y hojas con sistema vascular 

- PLANTAS SUPERIORES : Estas plantas carecen de tejidos y raíces para el transporte de agua y savia, cuestión por las que se consideran primitivas. Las plantas superiores son aquellas con órganos diferenciados y que asimismo contienen tejidos vasculares, la cual les permite asegurar la supervivencia en el medio terrestre.

- PLANTAS MICROSCOPICAS : Compuesto de vegetales, cuyos componentes son todos microscópicos. Tanto de mar como de agua dulce comprende bacterias, organismos afines a ellas y plantas verdes (algas) en forma de células aisladas o pequeñas colonias. La densidad del fitoplancton marino es determinable gracias a su pigmentación. La clorofila absorbe la luz solar y el dióxido de carbono atmosférico, sintetizando alimento orgánico. La luz reflejada por la clorofila de las plantas microscópicas marinas permite que los detectores de algunos satélites puedan medirla con bastante exactitud. Los científicos pueden conocer medir la concentración de fitoplancton de los océanos y mares, así como la cantidad de dióxido de carbono absorbida por aquellos. El resultado es una auténtica radiografía del aparato respiratorio del planeta. El plancton crece espectacularmente en primavera en el Atlántico Norte.  

RELACIONES DEL ECOSISTEMA

     ESTOMAS: a las dos células oclusivas que forman parte de la epidermis de la planta y que delimitan entre ellas un poro llamado ostíolo -la epidermis es impermeable a agua y gases debido a la capa de cutícula que la cubre-, que permiten comunicar el ambiente gaseoso del interior  

ecologia

RELACIONES INTERESPECÍFICAS EN UN ECOSISTEMA

Un ecosistema es la unidad ecológica básica fundamental. Es un sistema con una organización muy compleja, que está constituído por factores físicos y químicos, además del conjunto de seres vivos que en él habitan. En un ecosistema existen variables grados de integración de las comunidades de plantas y animales que en el mismo se encuentran. Por ser una estructura dinámica, en un ecosistema se establecen distintos tipos de relaciones entre las especies que lo habitan. Ya sea en mayor o en menor grado de integración, todas las especies que componen un ecosistema se relacionan.  

AUTOTROFOS 

AUTOREGENERACION 

AUTOSUSTENTABLES

AUTOTROFOS SON FOTOSINTETICOS 99% 

 QUIMIOSINTETICOS 

nomenclaturas

video de explicacion de los oxidos

clasificacion de los oxidos

Los óxidos metálicos.- Son compuestos formados por la reacción (oxidación), entre un metal con el oxígeno. Este tipo de reacción es el que produce la corrosión cuando un metal está expuesto al aire o al agua.

Anhídridos.- Llamamos anhídridos a aquellas sustancias resultado del proceso de oxidación en los que no interviene ningún metal. Se trata de compuestos químicos en los que el elemento oxígeno reacciona con algún otro elemento (no metal), dando por resultado a los llamados anhídridos u óxidos ácidos.

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Nota completa: 10 Ejemplos de Oxidos

oxidos

Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antiguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.

ejemplos :

1. Ag2O Monóxido de diplata Óxido de Plata

2. CaO Óxido cálcico Óxido de Calcio (Cal)

3. Cl2O (Monòxido de dicloro) Anhídrido hipocloroso

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  -ejemplos-de-oxidos
Nota completa: 10 Ejemplos de Oxidos

acidos y bases que significan

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una baseproduciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na⁺ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl^- del HCl).

laboratorio de ph

video de ph

neutralizacion

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na⁺ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl^- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.
2. Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la mezcla.
3. Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.  
4. 

QUE ES PH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H]⁺ presentes en determinadas disoluciones. Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas.


escala de pH 
La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico). Tal como puedes observar en la escala de pH que aparece arriba, el agua pura tiene un valor de pH de 7.