video de explicacion de los oxidos

clasificacion de los oxidos

Los óxidos metálicos.- Son compuestos formados por la reacción (oxidación), entre un metal con el oxígeno. Este tipo de reacción es el que produce la corrosión cuando un metal está expuesto al aire o al agua.

Anhídridos.- Llamamos anhídridos a aquellas sustancias resultado del proceso de oxidación en los que no interviene ningún metal. Se trata de compuestos químicos en los que el elemento oxígeno reacciona con algún otro elemento (no metal), dando por resultado a los llamados anhídridos u óxidos ácidos.

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Nota completa: 10 Ejemplos de Oxidos

oxidos

Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antiguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.

ejemplos :

1. Ag2O Monóxido de diplata Óxido de Plata

2. CaO Óxido cálcico Óxido de Calcio (Cal)

3. Cl2O (Monòxido de dicloro) Anhídrido hipocloroso

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Nota completa: 10 Ejemplos de Oxidos

acidos y bases que significan

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una baseproduciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na⁺ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl^- del HCl).

laboratorio de ph

video de ph

neutralizacion

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na⁺ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl^- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.
2. Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la mezcla.
3. Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.  
4.